题目
题型:不详难度:来源:
(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
盐酸溶液的体积为_________ml。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用盐酸 体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V=__________ |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.45 |
答案
(4)V=26.20 ml,(第二次偏差太大,舍去)
c(NaOH)=0.1000 mol/L×26.20 mL/25.00 mL=0.1048 mol/L
解析
核心考点
试题【(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)终点的判断:溶液由___________】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
(1)下列有关说法正确的是___________
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点:
C.c点:C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后,容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
(2)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先 后 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白:
| 离子浓度的关系 | 溶质 | 溶液的pH | 物料守恒关系 |
① | C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) | | pH>7 | / |
② | | NH4Cl | / | |
③ | C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-) | | pH<7 | / |
(1)当五种溶液的浓度相同时,溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,有气体产生的是 (填序号)。
(3)将上述①②③④四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为
A.溶液中溶有NaOH | B.溶质可能是Cu2(OH)2CO3 |
C.溶液中一定不含H+离子 | D.溶液呈碱性 |
A.13 | B.12 | C.1l | D.10 |
A.升高温度,KW增大,pH不变 |
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变 |
C.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
D.向水中加入少量同体CH3COONa,平衡逆向移动,c (H+)降低 |
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