题目
题型:不详难度:来源:
A.相等 | B.x>y | C.x=10-2y | D.x=102y |
答案
解析
在pH=6的NH4Cl溶液中,溶液中的H+全部均来自于水的电离,所以由水电离出的c(H+)=10-6mol/L
所以x=10-2y,答案为C
核心考点
举一反三
A.NaCl-HCl | B.NaHCO3-H2CO3 |
C.NaOH-HCl | D.Na2CO3-HCl |
A.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合 |
C.CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 |
D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
(2)水的电离平衡如图所示.
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为 。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。
(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。
A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] |
D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程): 。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示) 。
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
A.①②③ | B.①③④ | C.②③④ | D.①③④⑤ |
(1)则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
(3)99时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积
2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,与b之间应满足的关系是____________________。
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