题目
题型：不详难度：来源：
．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。（2）水的电离平衡如图所示．
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。
（3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。
| A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
| D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）： 。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）
。④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
答案
解析
核心考点
试题【（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
| A．①②③ | B．①③④ | C．②③④ | D．①③④⑤ |
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
（3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积
2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。
| A．1.0×10-4mol/L | B．1.0×10-8mol/L | C．1.0×10-11mol/L | D．1.0×10-10mol/L |
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为 ；
（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式： ；
（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：
a极： ，b极： ；
若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极： ；
放电时电极a作 极，外电路中电流从 流向 ，电解质溶液中阳离子移向 极；
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______ mol·L－1。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_______（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A ="===" H+ + HA－ ， HA－
H+ + A2－。①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
A．c(Na+)＞c(A2－)＞c( OH－)＞c(HA－)＞c(H+) |
| B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+) |
| C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－) |
| D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－) |
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