把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：A．１×１０－１３mol/L - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把１mL０．１mol/L的Ｈ_２ＳＯ_４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ_２ＳＯ_４中，由水自身电离产生的c(Ｈ^＋)最接近：

A．１×１０^－１３mol/L	B．１×１０^－３mol/L
C．１×１０^－７mol/L	D．１×１０^－１１mol/L

答案

解析

由C₁V₁=C₂V₂，得：C(稀释后Ｈ_２ＳＯ_４)= 5×１０^－⁴mol/L,即C_酸(H⁺)= 1×１０^－³mol/L
（酸性溶液可忽略[H⁺]_水)代入Kw=[H⁺][OH^-]，得：[OH^-]=１×１０^－１１mol/L=[OH^-]_水
因为： H₂O

H⁺+OH^-，所以：[H⁺]_水==[OH^-]_水=１×１０^－１１mol/L，故选D

核心考点

试题【把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：A．１×１０－１３mol/L】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温下，重水（Ｄ_２Ｏ）的离子积为1.6×10^-15，若用pＨ一样地定义pＤ，则该温下关于pＤ叙述正确的是：
Ａ、纯重水中pＤ＝７　　
Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ_２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12
Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ_２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２
Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）_２、ＮaＯＨ、ＮＨ_３·Ｈ_２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ_１、Ｖ_２、Ｖ_３，则三者的关系是：( )

A．Ｖ_１＝Ｖ_２＝Ｖ_３	B．Ｖ_１＞Ｖ_２＞Ｖ_３
C．Ｖ_３＞Ｖ_１＞Ｖ_２	D．Ｖ_１＝Ｖ_２＜Ｖ_３

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0.01mol·LH₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05ml)，则①和②［H⁺］之比是( )

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

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25℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（）。

A．a=b／2

B．b=a+0.02

C．a=b+0.02

D． a=b+0.01

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下列比值为2∶1的是

A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比

B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃²ˉ )之比

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比

D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为

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