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题目
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0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差:
①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml),则①和②[H+]之比是(    ) 
A.10B.50C.5×103D.104

答案
D
解析
①多加了1滴H2SO4:[H+]=2×(0.01mol·L-1×0.05×10-3 L)/0.1 L=1.0×10-5 mol·L-1
②少加了1滴H2SO4,则相当于多了等量的OH-,即:[OH-]=1.0×10-5 mol·L-1,
[H+]=1.0×10-14/1.0×10-5=1.0×10-9 mol·L-1
①和②[H+]之比=1.0×10-5/1.0×10-9=104
核心考点
试题【0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃时,amol/L稀盐酸与bmoL/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为(   )。
A.a=b/2B.b=a+0.02C.a=b+0.02D. a=b+0.01

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下列比值为2∶1的是
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为

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常温下,下列关于溶液pH的计算错误的是
A.pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH为7
B.pH等于3的盐酸稀释105倍后,溶液pH接近于7
C.0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性
D.pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)等于mol/L

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下列四种溶液中:①pH值为0的盐酸;②0.1mol/L的盐酸;③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H)之比依次为
A.0︰1︰12︰11B.14︰13︰12︰11C.14︰13︰2︰3D.1︰10︰100︰1000

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(8分)已知下列热化学方程式:①2H2(g) +O2(g)=2H2O(l);ΔH= -570 kJ·mol-1
②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g)   ΔH= -483.68 kJ·mol-1
③2C(s) +O2(g)=2CO(g)     ΔH=-221 kJ·mol-1
④ C(s) +O2(g)=CO2(g)      ΔH= -393.5 kJ·mol-1 
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为                 ;C的燃烧热为               
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为                  
(3)写出CO燃烧的热化学方程式                                         
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