题目
题型:不详难度:来源:
A.a点时:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) >c(H+) >c(Na+) >c(OH-) |
B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
D.d点时:c(Na+) >c(OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) |
答案
解析
b点时正好呈中性,由电荷守恒可知正确;c点时,二者反应后即是CH3COONa溶液,电荷守恒:c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH-) ①,物料守恒:c(Na+) =c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ②,将②代入①式可知:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH);d点时,二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH3COONa溶液,根据物料守恒和电荷守恒即可得出:c(Na+) >c(OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
核心考点
试题【室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将氢气、酒精设计成燃料电池,是因为燃料电池具有较高的能量利用率,同时氢气、酒精等燃料可再生 |
B.大力开发丰富的煤炭资源,并将煤进行气化处理,提高煤的综合利用率,可减少对石油的依赖 |
C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等,如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等 |
D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺 |
A.HA酸是弱酸
B.当滴定过程中溶液pH=7时,c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(A-)+c(HA)=2c(Na+)
①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-2 mol·L-1 ④1.0×10-12 mol·L-1
A.③ | B.④ | C.①③ | D.③④ |
A.吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量 |
B.绿色植物进行光合作用时,将光能转化为化学能“贮存”起来 |
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用 |
D.天然气属于二次能源 |
(1)40 ℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。
温度 | v(H2C2O4) | v(KMnO4) | KMnO4褪色时间 |
40 ℃ | 10 ml | 10 ml | 40 s |
40 ℃ | 20 ml | 20 ml | |
(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml,加水稀释,在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。
(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液,常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L,该溶液pH可能是 (填字母)。
A.5 B.6 C.7 D.9
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