题目
题型:不详难度:来源:
A.相同温度下,1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中,c(H+)之比是2∶1 |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍,pH仍相同 |
D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) |
答案
解析
B项:混合液呈中性,即c(H+)=c(OH-),则由电荷守恒推得:c(Na+)=c(CH3COO-)
C项:相同pH的酸稀释,弱酯的pH变化幅度小,因为弱酸稀释会促进其电离
D项:1NH4Cl溶液中,由物料守恒知c(NH4+)+c(NH3 H2O )=c(Cl-)
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.相同温度下,1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中,c(H+)之比是2∶1B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 |
B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强 |
C.若9<a<11,则X、Y都是弱碱 |
D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY |
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32-),应采取的措施是 ( )
A.加少量盐酸 B.加适量的KOH C.加适量的水 D.加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是( )
A.甲同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。
B.乙同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。
C.丙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。
D.丁同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。(填仪器)
⑵ 用 (“碱式”或“酸式”)滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。
⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑷若滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象 。
⑺ 根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 5.70 | 25.70 |
A.10-2 mol/L | B.10-12 mol/L | C.2×10-12 mol/L | D.0.02mol/L |
(1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va︰Vb= 。
(2)若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b值可否等于4 (填“可”或“否”)
(3)为了更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG的定义为AG=lg。
25℃时,若溶液呈中性,则AG= ,溶液的pH与AG的换算公式为AG= (要简化)。
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