题目
题型:不详难度:来源:
A c(OH-)>c(H+) B c(OH-)=1×10-6mol/L
C 使甲基橙变黄 D pH=8的溶液
答案
解析
核心考点
举一反三
A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3
C pH=2的H2SO4溶液 D pH=2的CH3COOH溶液
(1)用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积较多的是 。
(2)已知NaHCO3水溶液呈碱性,则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是(用规范的浓度符号回答) 。
A.亚硝酸不稳定,易分解 |
B.0.1 mol·L-1的亚硝酸溶液的pH<7 |
C.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 |
D.100 mL l mol·L-1的亚硝酸溶液恰好与100 mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应 |
A.加水稀释,溶液的c(OH-)增大
B.此时,HA的电离平衡常数约为10-8
C.溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1
D.与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2
④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A.①③⑥⑦ | B.①③⑤⑥ | C.⑤⑦ | D.⑤ |
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