题目
题型:不详难度:来源:
(2)25℃时,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
(3)25℃时,将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性,则Va:Vb=________。
答案
解析
(2)醋酸是弱酸,所以pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,醋酸是过量的,因此溶液显酸性。所以混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(3)恰好中和,说明氢离子和OH-的物质的量相同,即Va×0.1=Vb×0.01,解得Va:Vb=1︰10。
核心考点
试题【(10分)(1)体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m和n的关系是________,稀释后两溶液中】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸式滴定管滴至终点后,俯视读数 |
B.碱液移入锥形瓶后,加了10mL蒸馏水在滴定 |
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗 |
D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡即开始滴定,滴定终点时气泡消失 |
(1)两溶液中,由水电离出得c(H2O)分别是①NaOH中 ,②Na2CO3中 ,③在1L水中加入上述 会使水的电离程度减小。
(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水冲稀到100mL,pH变化较大的是 ,(填化学式)溶液。
(3)现有0.1mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是 ,你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。
A.稀HCl和稀NaOH |
B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH |
C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH |
D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
A.1:9 | B.1:11 | C.9:1 | D.11:1 |
A.Va>Vb时:c(CH3COOH) + c(CH3COO-)> c(K+) |
B.Va=Vb时:c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-) |
C.Va<Vb时:c(CH3COO-) > c(K+)> c(OH-)>(H+) |
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(CH3COO-) |
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