题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
盐酸是强酸,完全电离,所以溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L,因此pH=2。
根据水的离子积常数可知,溶液中OH-的浓度是
由于溶液中的OH-是水电离出的,而水电离出的氢离子和OH-是相等的
所以此溶液中由水电离出的c(H+)也是1×10-12 mol/L。
由于氢氧化钠的浓度比盐酸的大
所以在体积相同的条件下,氢氧化钠是过量的,即溶液显碱性
C(OH-)=
所以氢离子的浓度是1×10-11 mol/L
因此pH=11
核心考点
试题【(9分)计算0.01mol/LHCl溶液PH值?在此溶液中由水电离出的c(H+)是多少?若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合,溶液中的P】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用木炭作燃料 | B.用液氢替代汽油 |
C.开发风能 | D.开发地热 |
①_____,②_____。从能量转换的角度看,过程Ⅱ应是____能转化为_____能。
(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成,并且8.00 g A中含有3.01×1023个分子。实验测得在298 K时,1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出890 kJ的热量。
①写出该气体的化学式:______。
②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式:_____________。
③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量,则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。
④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液,则:电池正极反应为______________。
A.0.45mo1/L | B.0.25mol/L | C.0.225mol/L | D.0.9mol/L |
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化) |
C.pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后pH = 4 |
D.Na2CO3溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-) |
A.煤矿 | B.石油 | C.水煤气 | D.天然气 |
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