2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba₅(IO₆)₂]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：____________。

答案

5Ba²⁺ +2IO₆^5-+10H⁺ +5SO₄^2-=5BaSO₄+2H₅IO₆

解析

pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，说明高碘酸是弱酸。pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，说明高锰酸是强酸，所以离子方程式为5Ba²⁺ +2IO₆^5-+10H⁺ +5SO₄^2-=5BaSO₄+2H₅IO₆。

核心考点

试题【2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

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常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）

A．0.01 mol•L^-1

B．0.017 mol•L^-1

C．0.05 mol•L^-1

D．0.50 mol•L^-1

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常温下某溶液中水电离出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，则下列说法中正确的是

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L

D．该溶液的pH值为1或13

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(3分)25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H⁺）大小关系是               （填序号，下同）。
（2）其中水的电离程度最大的是            。
（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③     ④（填“>”、“=”、“<”）。

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(6分)KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液可发生如下反应：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。
（2）据此原理，可以利用KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，具体做法如下：
①准确配制0.10mol/L的KMnO₄溶液
②将KMnO₄溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
③准确量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中
④进行滴定
滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，会使测定的H₂C₂O₄溶液浓度偏大的是___________。
①盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H₂C₂O₄溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H₂C₂O₄溶液的浓度为_________mol/L

实验次数编号	待测液体积mL	滴入的标准液体积（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

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