常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液中一定有C(OH-) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下某溶液中水电离出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，则下列说法中正确的是

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L

D．该溶液的pH值为1或13

答案

解析

常温下某溶液中水电离出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，说明该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，D正确。答案选D。

核心考点

试题【常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液中一定有C(OH-) 】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

(3分)25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H⁺）大小关系是               （填序号，下同）。
（2）其中水的电离程度最大的是            。
（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③     ④（填“>”、“=”、“<”）。

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(6分)KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液可发生如下反应：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。
（2）据此原理，可以利用KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，具体做法如下：
①准确配制0.10mol/L的KMnO₄溶液
②将KMnO₄溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
③准确量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中
④进行滴定
滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，会使测定的H₂C₂O₄溶液浓度偏大的是___________。
①盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H₂C₂O₄溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H₂C₂O₄溶液的浓度为_________mol/L

实验次数编号	待测液体积mL	滴入的标准液体积（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

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下列说法错误的是( )

A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e^－=Fe²^＋

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多

D．一定温度下，反应MgCl₂(l)＝Mg(l)＋ Cl₂(g)的△H＞0△S＞0

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常温下，将0.1 mol·L^－¹氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^－¹硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

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己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（）

A．-67.7 kJ/mol	B．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/mol	D．+67.7 kJ/mol

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