题目
题型:不详难度:来源:
(1)、配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是___________________________________;常加入少量H2SO4,目的是__________________________________________________。
(2)、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol·L-1)、NaHCO3溶液(约1 mol·L-1)及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。
(3)、已知为难溶于水和酸的白色固体,为难溶于水和酸是黑色固体。和
水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体。
①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式: ;
②、白色固体转化成黑色固体的原因是: 。
(4)、已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:
化学式 | ① AgCl | ② AgBr | ③ Ag2S | ④ Ag2CrO4 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
_____________________________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=_______________ 。
答案
(2)Al3++ 3HCO3- =Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ (3分) (3) ①2AgCl+Na2S==Ag2S+2NaCl(3分);
②因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。(2分)
(4) ①、④ >①>②>③ (3分); ②、2.7×10-3 (3分)
解析
(2)铝离子水解显酸性,碳酸氢钠水解显碱性,二者相互促进,生成氢氧化铝和CO2,方程式为Al3++ 3HCO3- =Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑。
(3)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。所以氯化银能转化为硫化银,方程式为2AgCl+Na2S==Ag2S+2NaCl。
(4)①根据四种物质的溶度积常数以及化学式可知,四种溶液中银离子浓度分别是1.4×10-5mol/L、7.3×10-7mol/L、1.6×10-16mol/L、1.6×10-4mol/L,所以溶液中银离子浓度大小顺序为④ >①>②>③。
②根据题意
核心考点
试题【(18分)(1)、配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是___________________________________;常加入少量H2SO4,目的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气 | B.二氧化碳 | C.碘化钾 | D.醋酸钠 |
A.若pH=7,且V1=V2,则c1>c2 |
B.若pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-) |
C.若cl=c2,且V1=V2,则a+b=14 |
D.若pH>7,且V1=V2,则cl<c2 |
A.HA为弱酸 |
B.混合溶液中加水稀释,pH升高,溶液导电能力减弱 |
C.等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液,溶液中的离子数目相等 |
D.混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7,所得溶液中c(A-)=c(NH)+c(B+) |
A.HF与CaCl2反应产生沉淀 |
B.25℃时0.2mol·L-1HF溶液中pH=2 |
C.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
D.该体系中最终没有氟化氢分子 |
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 |
C.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
D.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化 |
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