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题目
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下列说法中,能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是 
①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

答案
D
解析

试题分析:乙醇的燃烧放出大量的热,同时产物是水和CO2,对环境没有污染,且乙醇也是一种可再生能源,所以答案选D。
点评:本题容易错选①,因为任何燃烧都是氧化还原反应,不能作为优点。
核心考点
试题【下列说法中,能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是 ①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境A.①②③B.①②④】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
将0.1mol L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是
A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.葡萄糖

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下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的

选项
A
B
C
D
c(X)/mol·L1
0.035
0.070
0.03
0.06
c(Y)/mol·L1
0.070
0.035
0.06
0.03

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下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.常温下,某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13,则此溶液一定呈酸性
C.25℃时,将pH=4的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=7
D.25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1:10

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(13分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
mol/L
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL
待测盐酸溶液的体积(mL
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.00
20.00
4
0.10
19.98
20.00
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为         
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有          
A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是(  )
A.2∶1   B.5∶1  C.10∶1   D.20∶1

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