题目
题型:不详难度:来源:
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH |
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 |
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 |
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
答案
解析
试题分析:根据,标准液中混有KOH,所用标准液的体积比正常值大,所以偏高,滴定终点俯视读数,所用标准液的体积比正常值小,所以偏低,锥形瓶润洗,所用标准液的体积比正常值大,所以偏高,滴定终点滴定管尖嘴悬挂一滴,所用标准液的体积比正常值大,所以偏高。答案选B。
点评:主要根据公式将所有的误差转变为标准液体积的多少来判断。
核心考点
试题【用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHB.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,这种阳离子交换膜,只允许溶液中的__________通过(填写下列微粒的编号),而两边的水不能自由流通。
①H+ ② Cl- ③Na+ ④OH-
(2)A极为电解槽的________极,电极反应式为__________________________________,
(3)如果没有阳离子交换膜,阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯,其反应的离子方程式为___________ 。
(4)若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,得到了两种含氯化合物,其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1,写出该反应的离子方程式_____________________________________________。
例如:Cu(OH)2Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于__________________。
(2)要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为__________________。
A.碳和一氧化碳 | B.1moL碳和2moL碳 |
C.1moL乙炔和2moL碳 | D.淀粉和纤维素 |
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
A.11 : 1 | B.12 : 11 | C.9 : 2 | D.9: 1 |
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