题目
题型:不详难度:来源:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中将 (填“增大”、 “减小”或“不变”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,此时溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),用离子方程式表示其原因 ,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
(3)若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2(填“大于”、“小于”或“等于”),写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为
答案
(2)小于(1分)
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
(3)大于(1分) c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
解析
试题分析:(1)氨水中存在着电离:NH3·H2O NH4++OH-,若向氨水中加入少量硫酸铵固体,则c(NH4+)增大,平衡向逆反应方向移动,此时溶液中变大。
(2)混合后,溶液的溶质为(NH4)2SO4,存在NH4+的水解,溶液显酸性;且其离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。
(3)若二者的体积相等,则所得溶液溶质为(NH4)2SO4,显酸性;要使溶液则中性,则需硫酸的量较少。电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)。
点评:本题是对电解质溶液的综合考查。解题时,应首先判断溶液的溶质,其次根据电离水解,判断溶液中的离子种类以及溶液的酸碱性,最后再写出三个守恒式即可。
核心考点
试题【(6分)在25℃时,对于0. 1mol·L-1的氨水,请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中将 (填“增大”、 “减小”或“不变”】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的离子方程式为: ① 。
为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。
(2)中性溶液的AG= ② 。
(3)常温下,测得用明矾净化过的净水溶液PH=6,则溶液的 AG= ③ ,由水电离的c(H+)=④ 。
⑴莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________;
②硝酸银标准液应装在 式滴定管中滴定。
③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5~10.5,但当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a.若溶液pH<6.5,则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果
b.若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
c.滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来,防止滴定终点提前
⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法,可用于测定废水中的化学耗氧量(单位:mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量)。某废水样100.00mL,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-,实验数据记录如下:
实验数据 实验序号 | FeSO4溶液体积读数/mL | |
滴定前 | 滴定后 | |
第一次 | 0.10 | 16.20 |
第二次 | 0.30 | 15.31 |
第三次 | 0.20 | 15.19 |
___Cr2O72-+___Fe2++____ _______
②计算废水样的化学耗氧量。 (写出计算过程,结果精确到小数点后一位。)
A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
C.pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) < c(CH3COO-) |
D.将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)="2" c(SO42-) |
A.把纯水加热,水的电离程度增大,但水仍然是中性的,pH=7 |
B.在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s),测得pH变大,主要原因是CH3COONa水解呈碱性,中和醋酸电离的H+ |
C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4 |
D.相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小 |
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