题目
题型:不详难度:来源:
A.把纯水加热,水的电离程度增大,但水仍然是中性的,pH=7 |
B.在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s),测得pH变大,主要原因是CH3COONa水解呈碱性,中和醋酸电离的H+ |
C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4 |
D.相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小 |
答案
解析
试题分析:水的电离是吸热过程,升高温度,促进水的电离,但c(OH-)=c(H+),水仍然呈中性,但pH减小,A错误;CH3COOHCH3COO-+H+,向醋酸溶液中加入醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,平衡向左移动,c(H+)减小,pH增大,B错误;pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L,稀释至10倍后,CH3COOH继续电离补充H+,所以c(H+)>10-4mol/L,pH<4,C正确;酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以同浓度溶液的碱性:Na2CO3>CH3COONa,D错误。
点评:pH相同的弱酸与强酸稀释相同的倍数后,强酸pH变化大,因稀释过程中弱酸继续电离补充H+。同理,pH相同的强碱与弱碱稀释相同的倍数后,强碱pH变化大。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.把纯水加热,水的电离程度增大,但水仍然是中性的,pH=7B.在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s),测得pH变大,主要原因是CH3CO】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在A、B间任一点,溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a >12.5,且c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C点,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm |
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数 |
C.用NaOH标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 |
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次 |
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好
G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸,并加入2-3滴指示剂
(1)用离子方程式表示该实验的原理 。
(2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为:(用字母
表示) 。
(3)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,你选择的指示剂是________,
理由是_______________________________________________________________ ;
滴定终点的现象是______________________________________________________。
(4)某同学实验后得到的数据如下:
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
V(NaOH) /mL(初读数) | 0.00 | 0.20 | 0.00 | 0.10 | 0.05 |
V(NaOH) /mL(终读数) | 15.75 | 15.20 | 14.98 | 15.12 | 15.05 |
(5)分析下列操作对测定结果的影响,用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液,滴定后尖嘴处有气泡_______;
②读取标准溶液体积时,滴定前平视,滴定后仰视________。
A.a=b |
B.混合溶液的PH=7 |
C.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) |
D.混合溶液中,c(H+)= |
A.pH=2的醋酸加水稀释100倍后,溶液pH值等于4。 |
B.室温下,物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。 |
C.相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大。 |
D.pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后,溶液一定呈中性 |
A.前者大 | B.前者小 |
C.相等 | D.不能确定 |
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