题目
题型:不详难度:来源:
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
答案
解析
试题分析:在A、B间任一点(不含A、B点),溶液是碱性的,溶液中可能有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) ;在B点,如果是强酸,a="12.5" 。而醋酸是弱酸,所以a>12.5,且有c(Na+)<c(CH3COO-) c(OH-)=c(H+) ; 在C点溶液现酸性,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+),故选A。
点评:强碱和弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度的大小比较:
呈碱性包括两种情况;强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液;
呈中性: 强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液;
呈酸性:强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液。
核心考点
试题【在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线 如图所示,列有关离子浓度的比较正确的是 ( )】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.02mol/L | B.5×10-13mol/L | C.1×10-7mol/L | D.1×10-12mol/L |
A.1.7 | B.2.0 | C.12.0 | D.12.4 |
A.1.7 | B.2.0 | C.12.0 | D.12.4 |
A.若酸性HA>HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA>NaB
B.相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前者大
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
A.1∶1 | B.1∶2 | C.1∶10 | D.10∶1 |
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