题目
题型:不详难度:来源:
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热,用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液洗
③用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。原因是 (用离子方程式表示)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 ,其原因是(以离子方程式和简要文字说明): 。
答案
产生白色沉淀,且红色褪去;(2分)
在纯碱中加入BaCl2溶液后,Ba2++CO32-=BaCO3¯(白色),c( CO32-)减小,CO32-水解平衡向左移动,c(OH-)减小,酚酞褪色。(2分)
解析
试题分析:(1)③滴定管未用标准液润洗,会使浓度稀释,所用的溶液也就多,故会偏大;④PH试纸湿润了,会稀释醋酸溶液,酸性减弱,PH会增大。(2) 纯碱溶液中纯碱是强碱弱酸盐,水解成碱性,遇酚酞显红色,离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-。加入氯化钡溶液,Ba2+会和CO32-反应,使水解反应逆向移动,碱性就减弱,颜色就退去。
点评:本题主要考查了一些实验操作和盐类水解的知识,掌握实验的原理及正确的操作和盐类水解的原理是解题的关键。
核心考点
举一反三
A.用标准溶液润洗滴定管2~3次 |
B.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm |
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
D.调节液面至0或0以下刻度,记下读数 |
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度读数。
G.把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次,并记下滴定前后液面刻度的读数。
就此实验完成填空:
(1)上图所示是 常用的仪器,(填实验名称)。图中A是 (填仪器名称)
(2)判断到达滴定终点的实验现象是:___ ____
(3)上述E步骤操作之前,先用蒸馏水润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是
(填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”)。
(4)重复做该实验4次。所得实验数据如下表:
实验次数 | c(KOH)/mol·L-1 | B中起点刻度 | B中终点刻度 | V(HCl)/ml |
1 | 0.1000 | 0 | 24.95 | 25.00 |
2 | 0.1000 | 0 | 24.96 | 25.00 |
3 | 0.1000 | 0 | 24.50 | 25.00 |
4 | 0.1000 | 0 | 24.94 | 25.00 |
A.2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==-572kJ·mol—1 |
B.KOH(aq)+ CH3COOH (aq) =CH3COOK (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol–1 |
C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ·mol–1 |
D.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g)ΔH==-533kJ·mol—1 |
A.pH>7 | B.pH<7 | C.pH=7 | D.无法确定 |
A.该温度高于25℃ |
B.图中a点溶液呈碱性 |
C.该温度下,0.01 mol·L-1的HCl溶液的pH=2 |
D.该温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=12 |
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol/L |
B.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L |
C.V(NaOH)<10 mL时,可能存在c(Na+)= |
D.V(NaOH)>10 mL时,>>) |
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