下列说法正确的是A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀B．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列说法正确的是

A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

C．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，负极反应式为：Fe－3e^－＝Fe³^＋

答案

解析

试题分析：A．在铁船闸上装若干锌块以减缓其腐蚀；
C．电镀时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g；
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，负极反应式为：Fe－2e^－＝Fe²^＋。
故选B。
点评：此题要求学生能熟练掌握电化学的基本知识，如金属的防护，电解池，电镀池，原电池的知识。只要熟悉，此题便不难解决。

核心考点

试题【下列说法正确的是A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀B．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，pH=5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^一)＞c(SO₃²^一)＞c(H₂SO₃)

B．在0.1mol·L^一1NaHCO₃溶液中有：
c(Na^＋) +c(H^＋）＝c(HCO₃^一) + c(CO₃²^－) + c(H₂CO₃)

C．在0.1mol·L^一1Na₂CO₃溶液：c((HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃) +c(H^＋)＝c(OH^－)

D．常温下，将10mL0.lmol.L^一1的盐酸与20mL0.1mol.L^一1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^一)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^一)＞c(H^＋)

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莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（）

A．c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O) =" 0.1" mol/L

B．2c(Fe²⁺)＋c(NH₄⁺) = 2c(SO₄^2-)

C．c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．c(NH₄⁺)∶c(Fe²⁺)∶c(SO₄^2-) = 2∶1∶2

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（4分）一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

(1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。

A．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

B．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO

C．2HCN＋Na₂CO₃―→2NaCN＋CO₂＋H₂O

D．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa

E．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
（2）己知常温时Ksp（AgCl）=1．8×10^－10mol²．L^－2，向50 mL 0．018 mo1．L^－l的AgNO₃溶液中加入相同体积0．020 mol．L^－1的盐酸，则c（Ag⁺）= 。

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常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H⁺和OH^—离子物质的量浓度的关系为：

=10^-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是( )
A． C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
B． C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
C． C（B⁺）=C（A^-） + C(HA)
D． C（B⁺）+ C（H⁺）=C（A^-）+ C（OH^-）

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有关①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

两种溶液的叙述不正确的是（

A．①溶液中:c(CO₃²^－)> c(H₂CO₃)	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．溶液中水电离出的个数：②>①	D．②溶液中: c(HCO₃^－)> c(H₂CO₃)

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