题目
题型:不详难度:来源:
A.4 | B.7.2 | C.10 | D.11.3 |
答案
解析
试题分析:先计算出溶液中含有的H+的物质的量,再除以体积即可得到H+的物质的量浓度,即可算出溶液的pH:(0.05 mL·10-3·0.1mol·L-1)/(50mL·10-3)=1.0·10-4则溶液的pH为4,答案选A。
点评:本题考查酸碱滴定中pH的计算,较为容易,可根据所学知识解答。
核心考点
试题【0.1mol·L-1盐酸滴定0.1mol·L-1NaOH溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1 |
B.X为0.1mol·L-1的NaOH溶液 |
C.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1 |
D.X为0.01mol·L-1的NaOH溶液 |
①若保持温度不变,某溶液中c(H+)为1×10-7mol·L-1,则该溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,则此时水电离的c(H+)= mol·L-1。
(2)常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): 。
②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是: 。
③混合溶液中由水电离出的c(H+) 同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H+)
(填“>”、“<”或“=”)。
④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据):
c(Na+)-c(A-)= mol/L。
A.溶液中(KW为溶液所处温度时水的离子积常数) |
B.pH=7的溶液 |
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 |
D.等体积0.1 mol·L-1硫酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液混合后的溶液 |
酸 | HX | HY | HZ | ||||
浓度mol•L-1 | 0.1 | 0.5 | 1 | 1 | 1 | ||
电离度a% | 0.3 | 0.15 | 0.1 | 0.3 | 1.0 | ||
A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 |
B.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 |
C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
D.向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 |
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