题目
题型:不详难度:来源:
A.a>b | B.a=10-4b | C.b =10-4 a | D.a =b |
答案
解析
试题分析:氢氧化钠是强碱,抑制水的电离,则由水电离产生的OH─离子浓度为10-9mol/L;醋酸钠是强碱弱酸盐,水解促进水的电离,则由水电离产生的OH─离子浓度为10-5mol/L,所以a与b的关系是a=10-4b,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练,该题的关键是明确外界条件是如何影响水的电离平衡的,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的答题能力。
核心考点
试题【在常温下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为A.a>bB.a=10-4】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①③⑤⑦⑧ | B.②④⑦ | C.①⑥ | D.②④⑥⑧ |
A.偏高 | B.偏低 | C.不受影响 | D.不能确定 |
/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 |
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 |
C.用蒸馏水洗干净滴定管。 |
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再 |
E.检查滴定管是否漏水。
F.另取锥形瓶,再重复操作一次。
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写): 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是: 。
③在G操作中如何确定终点? 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ,原因是 。
A.溶液中(H+)的物质的量增大 | B.溶液中c(H+)增大 |
C.溶液中c(H+)/ c(CH3OOH)增大 | D.溶液的pH增大 |
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 | B.a的浓度必大于乙酸的浓度 |
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 | D.b的浓度与乙酸的浓度无法比较 |
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