题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol | B.0.15mol | C.0.3mol | D.0.5mol |
答案
解析
试题分析:根据溶液的电中性可知,溶液中SO42-的物质的量为,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,该题的关键是利用好电荷守恒,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K+、0.25mol Zn2+、0.4mol Cl-和SO42-,则SO42-的物质的量为( )A.0.1mol 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 |
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸 |
C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解 |
D.中和1 mol HY酸,需要的NaOH稍小于1 mol |
A.将水加热到100 ℃时,水的pH=6 | B.向水中滴加少量稀H2SO4 |
C.向水中加入少量NaHCO3 | D.向水中加入少量胆矾晶体 |
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②① | B.①②③④ | C.③②④① | D.③④②① |
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000 mol·L—1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
(6)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
A.氢气热值高,其燃烧产物是水,是一种理想的清洁燃料 |
B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 |
C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 |
D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用 |
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