题目
题型:不详难度:来源:
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)= c(NH4+) |
B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4 |
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液pH<7 |
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-) 减小 |
答案
解析
试题分析:A中根据电荷守恒可知,2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),弱于显中性,则c(OH-)=c(H+),所以2 c(SO42-)=c(NH4+),A不正确;醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,所以B中稀释至10倍后pH小于4,B不正确;C中醋酸的浓度大于0.001mol/L,则反应后醋酸过量,溶液显酸性,C正确;氨水是弱电解质,存在电离平衡,加入硫酸铵后增大c(NH4+),抑制氨水的电离,溶液的碱性降低,D正确,答案选CD。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强,在注重对学生基础知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)= c(NH4+)B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4C.p】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH-) |
B.NaHSO3溶液(呈酸性)中:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3) |
C.CH3COONa溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
D.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3) |
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
A.29 | B.29 | C.29 | D.29 |
A.1∶4 | B.1∶5 | C.2∶1 | D.2∶3 |
A.c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
B.2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
C.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-) |
D.c(Na+)="2" c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
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