题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 |
D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+) = c(Cl-) |
答案
解析
试题分析:醋酸是弱酸,稀释促进电离,A不正确,溶液的pH<4;B不正确,若pH<7,也可能是由于电离程度大于水解程度引起,即H2A也可能是弱酸,B不正确;醋酸是弱酸,所以pH=1的醋酸溶液的浓度大于0.1mol/L,则C中反应后醋酸过量,溶液显酸性,C不正确;D正确,符合电荷守恒定律,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,难易适中,易于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点,其次利用好电荷守恒和物料守恒等。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若p】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:10:10:10 | B.1:5:5×10:5×10 |
C.1:20:10:10 | D.1:10:10:10 |
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体 | B.向水中加入少量硫酸铝固体 |
C.向水中加入少量碳酸钠固体 | D.将水加热到100℃,使水的pH=6 |
A.人体血液 | B.蔗糖溶液 | C.橙汁 | D.胃液 |
A.大于 | B.小于 | C.等于 | D.无法确定 |
A.(10-8+10-10) mol/L | B.(10-4+10-6) mol/L |
C.(10-8+10-10) mol/L | D.2×10-10 mol/L |
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