题目
题型:不详难度:来源:
A.1:10:10:10 | B.1:5:5×10:5×10 |
C.1:20:10:10 | D.1:10:10:10 |
答案
解析
试题分析:酸或碱都是抑制水的电离平衡的,且溶液中氢离子浓度或OH-浓度越大,对水的抑制程度越大。盐类水解是促进水的电离,所以发生电离的水的物质的量浓度(mol/L)分别是10-14、10-13、10-4、10-5,则发生电离的水的物质的量之比是1:10:10:10,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确酸、碱以及盐是如何影响水的电离平衡的,如何在结合水的电离平衡灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提升学生的学科素养
核心考点
试题【25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体 | B.向水中加入少量硫酸铝固体 |
C.向水中加入少量碳酸钠固体 | D.将水加热到100℃,使水的pH=6 |
A.人体血液 | B.蔗糖溶液 | C.橙汁 | D.胃液 |
A.大于 | B.小于 | C.等于 | D.无法确定 |
A.(10-8+10-10) mol/L | B.(10-4+10-6) mol/L |
C.(10-8+10-10) mol/L | D.2×10-10 mol/L |
A.大于7 | B.小于7 | C.等于7 | D.三种都有可能 |
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