分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列说法正确的是（）

A．HX一定是弱酸	B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸	D．反应过程中二者生成H₂的速率相同

答案

解析

试题分析：收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V₂，说明了HX的酸性比HY弱，且HX为弱酸，HY可以为比HX强的弱酸或者是强酸，所以A正确，C错误；NaX水溶液的碱性强于NaY水溶液的碱性，故B错误；反应过程中二者生成H₂的速率不相同，故D错误。
点评：本题考查了强酸和弱酸的反应的特点，该题有一定的难度。

核心考点

试题【分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)

A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H⁺)=10^-13mol/L

B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

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用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是

A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出

D．滴定结束，读数时要平视读数

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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是

A．ROH是一种弱碱

B．在x点，c(M^＋) ＝ c(R^＋)

C．在x点，MOH完全电离

D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =       。
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。
（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，
c(M^＋)＋c(MOH)= mol·L^－1。

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下列说法正确的是

A．某水溶液中只要c(H⁺)＝c(OH^-)，则一定是中性的

B．纯水中c(H⁺)与c(OH^-)的乘积一定等于1×10^-¹⁴

C．温度升高水的电离程度增大，pH值增大

D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

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