常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．滴定前，酸中c(H⁺) 等于碱中c(OH^-)

B．在A点，c(Na⁺) > c(X^-)> c(HX)> c(H⁺)> c(OH^-)

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点，c(X^-) + c(HX) ="0.05" mol/L

答案

解析

从图中起点pH不等于1可以看出，HX为弱酸，A、不正确，酸中的H^＋浓度小于碱中OH^―浓度；B、不正确，A点相当于NaX和HX混合的溶液，且HX浓度大， c(X^-)> c(Na^＋ )；C、不正确，C点时两者恰好完全反应；D、正确，c(X^-) + c(HX) ="25.00" mL× 0.1000 mol/L ÷50mL="0.05" mol/L；选D。

核心考点

试题【常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

B．在b点：c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^－）

C．在a点：c（Cl^－）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．在c点：c（NH₄⁺）+ c（NH₃·H₂O）="2" c（Cl^－）

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铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。
（一）工业废水中有一定量的Cr₂O₇^2--和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（1）用Fe作电极的目的是____________________________________________________。
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是___________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有___________。
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下：