题目
题型:不详难度:来源:
(1)把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH=_______。
(2)把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH=_________。
(3)把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合,其pH=_______。
答案
解析
试题分析:(1)设两种强酸溶液的体积分别为1L,则pH=-lg[(0.01mol/L×1L+0.0001mol•L‾1)÷2L]=2.3
(2)设两种强碱溶液的体积分别为1L,pH=12的强碱溶液c(OH‾)=0.01mol•L‾1,pH=14的强碱溶液c(OH‾)=0.0001mol•L‾1,则等体积混合后溶液c(OH‾)=(0.01mol+0.0001mol)÷2L≈0.005mol•L‾1,则pH=-lg(10-14÷0.005)=13.7。
(3)ph=2的H2SO4溶液中H+浓度为0.01mol•L‾1,pH=10的NaOH溶液OH‾浓度为0.0001mol•L‾1,等体积混合酸过量,pH=-lg[(0.01-0.0001)÷2]=2.3。
核心考点
试题【求下列混合后溶液的pH:(lg2=0.3 lg5=0.7)(1)把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH=_______。(2)把pH=12和pH】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”);
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7(填“>”或“<”);
(2)某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液,向该溶液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成,继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有 和 。(写化学式)
下列药品:
A.NaOH固体 | B.标准NaOH溶液 | C.未知浓度盐酸 | D.蒸馏水(E)碳酸钠溶液 |
(1)过滤时,应选用的上述仪器是 (填编号)。
(2)配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是 。
(3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是 。
(4)进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 (填编号)。
甲.酸式滴定管 乙.碱式滴定管 丙.25 mL量筒 丁.锥形瓶
(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作对滴定的结果有什么影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗。_____________
②滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。_____________
③读酸式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数。_______
④滴定到终点附近时,向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____
A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 |
B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 |
C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 |
D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机 |
A.25℃时,0.1mol·L-1的三种溶液的pH关系为:pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa) |
B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等 |
C.25℃时,BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。 |
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
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