题目
题型:不详难度:来源:
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”);
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7(填“>”或“<”);
(2)某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液,向该溶液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成,继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有 和 。(写化学式)
答案
(2)NaOH 和 AlCl3
解析
试题分析:(1)①因为CH3COOH为弱酸,稀释时电离平衡向右移动,所以pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH<a +2。
②醋酸不完全电离,所以0.01mol/LCH3COOH溶液的pH>2。
③CH3COONa为弱酸强碱盐,水解显碱性,所以0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7。
(2)溶于水得到无色澄清溶液,说明不含Fe2(SO4)3,向该溶液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成,继续加入稀硫酸,沉淀又完全消失,且整个过程中无气体产生,说明原固体中含有NaOH和AlCl3。
核心考点
试题【(1)①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2(填“>”或“<”)②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2(填“】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列药品:
A.NaOH固体 | B.标准NaOH溶液 | C.未知浓度盐酸 | D.蒸馏水(E)碳酸钠溶液 |
(1)过滤时,应选用的上述仪器是 (填编号)。
(2)配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是 。
(3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是 。
(4)进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 (填编号)。
甲.酸式滴定管 乙.碱式滴定管 丙.25 mL量筒 丁.锥形瓶
(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作对滴定的结果有什么影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗。_____________
②滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。_____________
③读酸式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数。_______
④滴定到终点附近时,向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____
A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 |
B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 |
C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 |
D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机 |
A.25℃时,0.1mol·L-1的三种溶液的pH关系为:pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa) |
B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等 |
C.25℃时,BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。 |
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
A.pH:②>③>④>① | B.:②>④>③>① |
C.溶液中c(H+): ①>③>②>④ | D.: ①>④>③>② |
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