题目
题型:不详难度:来源:
A.加热 |
B.加入少量的盐酸 |
C.加入少量的Na2CO3固体 |
D.加入少量的NH4Cl晶体 |
答案
解析
试题分析:A.水的电离H2OH++OH-是吸热的,升高温度,水的电离平衡向电离的方向移动,水的电离程度增大。错误。B.加入少量的盐酸时,即增大了H2OH++OH-的生成物的浓度,根据平衡移动原理,增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向即抑制水电离的方向移动。符合题意,正确。C.加入少量的Na2CO3固体时消耗了H2OH++OH-水电离产生的H+,使水电离产生的H+的浓度减小,电离平衡正向移动,最后使水的电离程度增大。不符合题意。错误。D。NH4+会和水电离产生的OH-离子结合产生弱电解质NH3·H2O,破坏了水的电离平衡,水继续电离,最终导致水的电离程度增大,与题干不符合。错误。
核心考点
举一反三
A.只有(1) | B.只有(2) | C.(2)(3) | D.(1)(2)(3) |
pH=10时,强酸和强碱的体积之比为( )
A.1:9 | B.9:1 | C.10:1 | D.1:10 |
A.2 | B.3 | C.12 | D.14 |
①称取m g草酸晶体,配成100.0 mL溶液。
②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L-1 KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题:
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有:天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
(2)在实验②中,滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中,锥形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
(3)在滴定过程中,目光应注视______________________。
(4)若滴定时,滴定前后两次读数分别为amL和bmL,因此计算出x值为________。
(5)若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。
A.0.01 mol·L-1 | B.0.017 mol·L-1 | C.0.05 mol·L-1 | D.0.50 mol·L-1 |
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