题目
题型:不详难度:来源:
其操作可分解为如下几步:
a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 调节液面至0或0刻度以下,记下读数
f. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)__________________ ____。
(2)滴定终点时溶液的颜色变化是 。
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____ ___。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.22 | |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 24.54 | |
第三次 | 25.00 | 0.42 | 20.40 | |
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
答案
解析
试题分析:(1)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液的实验步骤是b d c e a f. (2)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,酚酞指示剂在NaOH溶液中。所以滴定终点时溶液的颜色变化是红色(或浅红色)变为无色,且半分钟内不恢复。(3)C(碱)="{C" (酸)·V(酸)}÷V(碱)。A.若酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,则滴加的标准酸溶液体积偏大,以此为标准计算的检验浓度偏大。错误。B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,这对于溶液的配制无任何影响。错误。C.若酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则消耗的标准酸溶液的体积偏大,以此为标准计算的碱溶液浓度偏大。错误。D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,读数偏大;滴定结束时俯视读数,读数偏小。最终消耗的标准酸溶液体积偏小,以此为标准计算的碱溶液的浓度偏小。正确。选项为D。(4)开始时液面读数为0.10ml,滴定终点时读数为20.10ml.所以消耗的酸标准溶液体积为20.00ml. (5)这三次消耗的酸溶液的体积分别是20.22-0.20="20.02;" 24. 54-0.56="23.98;" 20.40-0.42=19.98对这三次的实验数据进行分析,发现第二次偏差较大,去掉。V(HCl)=" (20.02+19.98)÷2=20.00ml.C(NaOH)=(" 0.1000mol/L×20.00ml) ÷25.00ml=0.0800mol/L.
核心考点
试题【某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。其操作可分解为如下几步:a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va∶Vb。
②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb。
A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 |
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH物质的量相同 |
A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) + c(OH-) |
B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)一样多 |
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
①滴定管如图所示,用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号 | 待测HCl溶液的体积(mL) | 滴入NaOH溶液的体积(mL) |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_______________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________:
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题:
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
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