题目
题型:不详难度:来源:
A.上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3 mol·L-1 |
B.图中V1 >20 mL |
C.a点对应的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+) |
D.加入NaOH溶液体积为20 mL时,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)=c (OH-)+c(CH3COO-) |
答案
解析
试题分析:A.由图象可知,加入NaOH溶液之前,醋酸pH=3,说明c(H+)=1×10-3mol•L-1,故A正确;B.如物质的量浓度都为xmol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合,则混合后恰好反应生成CH3COONa,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,如呈中性,加入NaOH溶液的体积应小于20mL,故B不正确;C.溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),a点对应的溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(Na+),故C正确;D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,恰好反应生成CH3COONa,溶液中存在物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),可知联式可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故D错误。故选BD。3COONa为强碱弱酸盐。
核心考点
试题【常温下,向20 mL x mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)变化关系如图所示(忽略】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.y=2ax+b | B.y=ax/(2x+3a) | C.a/2y-3a/2x=1 | D.x=2ay/(a+y) |
A.pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+) + c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液的体积变化可忽略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) |
| I1 | I2 | I3 | I4 |
电离能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
(1)元素M的名称是_______________;
(2)硫原子核外有______种不同运动状态的电子,有______种不同形状的电子云;
(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强:______________________________。
(4)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。
(5)室温时,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
①试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;
②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________;
③在c d段发生反应的离子方程式_________________。
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14 |
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1 |
D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性 |
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