题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—) |
B.10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12 |
C.在01mo1•L—1CH3COONa溶液中,c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—) |
答案
解析
试题分析:A、根据电离方程式、盐类水解、强弱电解质的电离可知,正确;B、酸碱中和时碱过量,则c(OH—)==5×10—3mol•L—1,c(H+)==2×10—12mol•L—1,pH<12,错误;H2OH++OH—,水电离出的部分H+与CH3COO—结合生成CH3COOH,由质子守恒原理可知,正确;D、违反电荷守恒原理,HX的电离程度大于NaX的水解程度,由物料守恒原理可知,c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—),错误。
核心考点
举一反三
(1)该实验应选用 作指示剂,量取一定体积的白醋所用的仪器是 。
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了3次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmo1/L,3次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是( )
A.初读正确,实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净,未用标准液润洗
D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)白醋溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。
(5)在滴定过程中,当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时,则混合溶液呈____(填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法确定
(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c= 。
A.Al3+ | B.H+ | C.OH- | D.NO3- |
A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 |
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液 |
C.pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)] |
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液 |
A.氢气是一种高效而没有污染的一级能源 |
B.太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源 |
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
A.该溶液的溶质是碱 | B.该溶液显碱性 |
C.该溶液的溶质是酸 | D.该溶液的溶质是盐 |
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