题目
题型:不详难度:来源:
(1)该实验应选用 作指示剂,量取一定体积的白醋所用的仪器是 。
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了3次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmo1/L,3次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是( )
A.初读正确,实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净,未用标准液润洗
D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)白醋溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。
(5)在滴定过程中,当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时,则混合溶液呈____(填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法确定
(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c= 。
答案
(1)酚酞溶液(1分) 酸式滴定管(1分)
(2)25.40 (1分,答25.4不给分)
(3)BC(2分)(填写“B”或“C”给1分,填写“BC”给2分,其余均为0分)
(4)CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+(2分)
(5)A(1分)
(6)
解析
试题分析:(1)醋酸和NaOH恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性,因此选择变色△pH在碱性区间的酚酞作指示剂;醋酸溶液用酸式滴定管量取;(2)A、B、C分别为25.00mL、25.50mL、26.00mL,则液面读数为25.40mL;(3)A、滴定管的0刻度在上,滴定后俯视读数导致消耗NaOH溶液的体积偏低,错误;B、滴定前尖嘴无气泡,滴定后尖嘴有气泡,导致消耗NaOH溶液的体积偏高,正确;C、未用标准液润洗,残留蒸馏水能稀释标准液,消耗NaOH溶液的体积偏高,正确;D、未充分振荡,消耗NaOH溶液的体积偏小,错误;(4)醋酸和水都是部分电离的弱电解质,则CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+;(5)由电荷守恒原理可知,c(H+)>c(OH—),则溶液显酸性;(6)先舍去第一次实验数据,再求消耗NaOH溶液的平均体积,然后由c•V可知,n(NaOH)=cmol/L×;由CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知,n(CH3COOH)=n(NaOH)=cmol/L×;由n/V可知,则c(CH3COOH)=。
核心考点
试题【某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。(1)该实验应选】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al3+ | B.H+ | C.OH- | D.NO3- |
A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 |
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液 |
C.pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)] |
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液 |
A.氢气是一种高效而没有污染的一级能源 |
B.太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源 |
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
A.该溶液的溶质是碱 | B.该溶液显碱性 |
C.该溶液的溶质是酸 | D.该溶液的溶质是盐 |
A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液 |
B.加入10mL 的水进行稀释 |
C.加水稀释成100mL |
D.加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液 |
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