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题目
题型:不详难度:来源:
在水溶液中进行的很多过程,均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )
A.TiCl4溶于水制备TiO2B.电解法制备金属镁
C.稀释NaOH溶液,pH降低D.Na2SiO3溶液呈碱性

答案
B
解析

试题分析: TiCl4溶于水制备TiO2 利用的是水解原理,与水的电离有关,A错误;电解法制备金属镁利用的是电解熔融氯化镁,与水无关,B错误;稀释氢氧化钠溶液,氢氧根离子的浓度减小,pH降低,但是促进了水的电离,C错误;Na2SiO3溶液呈碱性是由于硅酸根离子发生了水解,与水电离有关,D错误;故选B。
核心考点
试题【在水溶液中进行的很多过程,均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )A.TiCl4溶于水制备TiO2B.电解法制备金属镁C.稀释Na】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,有下列四种溶液:




0.1mol/L
NH3·H2O溶液
pH=11
NaOH溶液
pH=1
H2SO4溶液
pH=3
CH3COOH溶液
 
下列说法正确的是(    )
A.①与③等体积混合,溶液pH<7
B.②与④等体积混合,溶液pH>7
C.将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后,pH与③相同
D.②与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH) : V(H2SO4) =100 : 1
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已知25℃时:
① NH4+ (aq) 十OH(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是(     )
A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH)总是逐渐减小
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl)
C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH)
D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1

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在常温下向20mL 0.1 mol·L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用pH计来测定溶液中pH数据如下表,作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化)。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题:
V(NaOH)mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
pH
3.0
4.7
5.7
6.7
7.7
8.7
9.7
10.7
11.7
12.5
(1)实验中的指示剂最好使用___________________________;
(2)当V (NaOH)=20.00mL时,请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________;溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________;
(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
(4)该温度下,滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______(用含V的代数简式表示)。

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物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热(“+”为放热,“-”为吸热,18℃)
化学式
NH4NO3
NaOH
Ba(NO3)2
KNO3
溶解热(kJ/kg)
–330.75
+1040.5
–410.62
–353.17
将等质量的上述物质加入等质量的水中,对水的电离平衡影响最小的是
A.NH4NO3           B.NaOH             C.Ba( NO3)2            D.KNO3
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25℃时,等体积的 ① pH=2 H2SO4溶液 ②0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH=10 Na2CO3溶液④pH=4 NH4Cl溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1:1:108:108B.108:108:1:106
C.108: 5×107:1:106D.1:2:108:108

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