题目
题型：不详难度：来源：
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。则下列叙述正确的是| A．c(H+)随着温度升高而降低 | B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-) |
| C．蒸馏水中通HCl， Kw增大 | D．水的电离为吸热过程 |
答案
解析
试题分析：A．由水在不同温度下的电离平衡常数可知：升高温度，促进了水的电离，c(H+)随着温度升高而增大。错误。B．水的电离过程为：H2O
H++OH-,升高温度，水的电离平衡正向移动，但是仍然是c(H+)=c(OH-)。错误。C．蒸馏水中通HCl，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但是对这个溶液来说，c(H+)·c(OH-)=Kw。温度不变，Kw就不变。错误。D．水是弱电解质，任何弱电解质的电离过程都是断裂化学键的过程，所以都需要吸收能力。因此水的电离为吸热过程。正确。核心考点
试题【水的电离过程为：H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。则下列叙述正确的是A．c】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| a．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； | ||||
| b．用标准溶液润洗滴定管2～3次； | ||||
| c．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； | ||||
| d．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm处； | ||||
中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
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| 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和 25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是 
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| 未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能
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常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于
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