题目
题型:不详难度:来源:
正确的是
A.水可以电离出离子,所以是强电解质 |
B.水的离子积可表示KW=c(H+)·c(OH-) |
C.常温下水中的c(H+)大于c(OH-) |
D.升高温度,c(H+)增大,显弱酸性 |
答案
解析
试题分析:A、水微弱电离,是弱电解质,错误;B、水的离子积为H+与OH‾浓度之积,KW=c(H+)·c(OH-),正确;C、常温下水中c(H+)等于c(OH-),错误;D、升高温度,c(H+)和c(OH-)同时增大,仍为中性,错误。
核心考点
试题【水是一种重要的资源,节约用水是“全民节约,共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是A.水可以电离出离子,所以是强电解质B.水的离子积可表示KW=c(H+)】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L |
B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.d点表示的溶液中大于K |
A.①⑤ | B.③④ | C.②⑤ | D.②④ |
① pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10
②Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1
③同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
④分别向100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中加入KOH,恰好中和所需的KOH一样多
A.①④ | B.①③④ | C.①② | D.①②③ |
A.a点时,CH3COOH的电离度是1% |
B.b点时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.b、d点表示的溶液中均等于K |
A.a=b | B.a>b | C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
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