题目
题型:不详难度:来源:
① pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10
②Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1
③同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
④分别向100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中加入KOH,恰好中和所需的KOH一样多
A.①④ | B.①③④ | C.①② | D.①②③ |
答案
解析
试题分析:题中碳酸钠溶液中碳酸根水解,所以c(Na+)与c(CO32-)之比不为2:1;盐类水解能促进水的电离,而酸或碱抑制水电离; 100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中醋酸的物质的量相等,所以恰好中和时所需的KOH一样多。
核心考点
试题【 下列说法正确的是① pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10②Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1③同温时,pH=10的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点时,CH3COOH的电离度是1% |
B.b点时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.b、d点表示的溶液中均等于K |
A.a=b | B.a>b | C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
A.a=b |
B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 |
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液; |
B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂; |
C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中加蒸馏水溶解; |
D.将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL; |
回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。
(2)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(3)操作D中液面应调整到 。
(4)滴定终点的现象是 。
(5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其它操作均正确)。
(6)该烧碱样品的纯度计算式是 。
A.NaOH | B. | C.HC1 | D. |
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