题目
题型:不详难度:来源:
A.0.01mol/L CH3COOH | B.0.01mol/L HNO3 |
C.pH=2的H2SO4溶液 | D.pH=2的CH3COOH溶液 |
答案
解析
试题分析:加入10mL pH=2的硫酸,恰好反应生成硫酸钠,溶液呈中性,故C错误;加入0.01 mol•L﹣1的 CH3COOH,生成乙酸钠,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,故A错误;pH=2的醋酸浓度比pH=12的NaOH溶液大,反应后醋酸过量,溶液呈酸性,故D正确;加入0.01 mol•L﹣1的硝酸,恰好反应生成硝酸钠,溶液呈中性,故B错误。故选:D。
核心考点
试题【在10mL pH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是( )A.0.01mol/L CH3COOHB.0.01】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
A.pH=8的溶液 | B.含有OH-离子的溶液 |
C.NaCl溶液 | D.c(OH-)>c(H+)的溶液 |
A.NaCl | B.HCI | C.NH4Cl | D.KOH |
A.NH4Cl | B.NH4HCO3 | C.NH4HSO4 | D.(NH4)2SO4 |
A.常温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2 |
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 |
D.常温下,将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 |
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