在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是，A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是，

A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液

答案

解析

试题解析：A、c（H⁺）= c（OH^—）,强酸与强碱等体积混合后溶液呈中性，错误；B、c（H⁺）=0.001mol/l<c（NH₃·H₂O）,所以混合后溶液呈碱性，错误；C、c（H⁺）= c（OH^—）,强酸与强碱等体积混合后溶液呈中性，错误；D、c（OH^—）=0.001mol/l<c（CH₃COOH）,所以混合后溶液显酸性，正确，答案选D。

核心考点

试题【在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是，A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液｡称量时,样品可放
在________（填编号字母）称量｡
A．小烧杯中          B．洁净纸片上       C．托盘上
（2）滴定时,用0.2000 mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____（填编号字母）作指示剂｡
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
（3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______                           _｡
（4）用0.20 mol·L^-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^-1,烧碱样品的纯度是________｡
（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果          （填“偏高”､“偏低”或“无影响”）。

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常温下，将100 mL 的0．02 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液和100 mL 的0．02 mol·L^－1的NaHSO₄
溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水电离产生的c(H^＋)＝1．0×10^－2 mol·L^－1

D．溶质的物质的量浓度为0．02 mol·L^－1

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化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料

D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零

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水是一种极弱的电解质，在室温下，K_W＝1×10^－14，则此时水的电离百分数为：

A．1×10^－7

B．1/55.6

C．10^－14

D．1/（55.6×10⁷）

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用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	22.60

回答下列问题：
（1）图中甲为滴定管，乙为滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；

（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用           做指示剂，滴定终点的判断依据是                                             ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果           （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果          ；
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L (保留小数点后四位有效数字)。

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