题目
题型:不详难度:来源:
A.M点所示溶液中c( NH4+)>c(Cl-) |
B.Q点所示溶液的导电熊力强于M点 |
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 |
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
答案
解析
试题分析:A、M点的pH值大于pOH值,所以溶液中氢离子浓度小于OH-浓度,即溶液显碱性。所以根据电荷守恒c( NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,M点所示溶液中c( NH4+)>c(Cl-),A正确;B、Q点所示溶液中pH值等于pOH值,说明溶液显中性。由于向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸时,溶液的酸碱性变化为碱性→中性→酸性,而氨水是弱碱,因此Q点的导电熊力强于M点,B正确;C、氨水与盐恰好反应时,生成的NH4+水解溶液显酸性。而Q点显中性,说明氨水过量,所以Q点消耗盐酸的体积小于氨水的体积,C不正确;D、M点氨水过量,N点盐酸过量,且N点溶液中氢离子浓度与M点溶液中OH-浓度相等,所以M点和N点所示溶液中水的电离程度相同,D正确,答案选C。
核心考点
试题【某温度下,向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸,溶液中pH与pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,则下列说法】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 |
B.钢铁是用量最大、用途最广泛的合金 |
C.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 |
D.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 |
A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃。 |
B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 |
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。 |
D.Cu2+与过量氨水反应制取Cu(OH)2,离子方程式为 |
A.两溶液中的c(OH-)相等 | B.两溶液中的c(H+)相同 |
C.等体积两种溶液中和碱的能力相同 | D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同 |
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3 |
B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 |
D.0.5(Q1+Q2+Q3) |
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) |
D.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 |
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