题目
题型:不详难度:来源:
A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃。 |
B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 |
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。 |
D.Cu2+与过量氨水反应制取Cu(OH)2,离子方程式为 |
答案
解析
试题分析:A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时由于溶液中的食醋被OH-中和但溶液中H+浓度变化较小,使用溶液的pH变化缓慢,当接近恰好完全反应时,少滴加一滴溶液呈酸性,多滴加一滴时溶液呈碱性,元素常数溶液的pH出现大的变化,称为滴定突变,也叫滴定突跃。正确。B. 晶体无法找一个“中心”聚集起来.要使过饱和溶液析出晶体,可采取下列方法①加入晶体 ②摩擦烧杯壁,产生玻璃碎末 ③过度冷却 ④用玻璃棒搅拌,使溶质在玻璃棒上结晶.正确。C.当使用抽滤装置时,抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,物质在外界大气压强的作用下。由于重力作用很快就过滤出来。因而使过滤的速度加快。正确。D.Cu2+与少量氨水反应制取Cu(OH)2,离子方程式为Cu2++2 NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH3+。当氨水过量时又发生反应:Cu(OH)2+4NH3·H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O.沉淀有溶解。错误。
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃。B.硝酸钾饱和溶液冷却未】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两溶液中的c(OH-)相等 | B.两溶液中的c(H+)相同 |
C.等体积两种溶液中和碱的能力相同 | D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同 |
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3 |
B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 |
D.0.5(Q1+Q2+Q3) |
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) |
D.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 |
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2c(CO32—) |
B.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 |
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等 |
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1 |
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.b、d点表示的溶液中相等 |
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