题目

题型：不详难度：来源：

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）

B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1

C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

D．c（H＋）＞c（OH－）

答案

（1）④②③①　（2）⑦④⑤⑧　（3）A

解析

（1）①、②、③抑制水的电离，①中c（H^＋）＝0.2 mol·L^－1，②中c（H^＋）＜0.1 mol·L^－1，③中c（OH^－）＝0.1 mol·L^－1，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是④②③①。（2）NH₄HSO₄溶液中，H^＋抑制NH₄⁺水解，CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^－促进NH₄⁺的水解，NH₃·H₂O是弱电解质，电离产生极少的NH₄⁺，故四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。（3）NaOH溶液和NH₄Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH₄Cl=NaCl＋NH₃·H₂O，c（Na^＋）＝c（Cl^－）＝0.05 mol·L^－1，c（OH^－）＝c（NH₄⁺）＋c（H^＋），A正确，B错误。根据电荷守恒，C错误。溶液显碱性c（OH^－）＞
c（H^＋），D错误。