题目
题型:不详难度:来源:
A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1 |
B.实验时可选甲基橙作指示剂 |
C.V=10mL,酸碱恰好中和 |
D.pH=7时,溶液中c(Na+)>c(A-) |
答案
解析
试题分析:A、根据图像可知恰好反应时溶液的pH=9,溶液显碱性,这说明生成的盐水解,因此HA是弱酸。起始时HA溶液的pH=4,所以HA的浓度大于l×10-4mol·L-1,A不正确;B、反应终点时溶液显碱性,而甲基橙变色范围为3.1~4.4,所以不能选择甲基橙作指示剂,B不正确;C、根据图像可知曲线发生突变是消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml,所以V=10mL,酸碱恰好中和,C正确;D、根据电荷守恒可知,pH=7时,即c(H+)=c(OH-),所以溶液中c(Na+)=c(A-),D不正确,答案选C。
核心考点
试题【用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH;甲基橙变色范围为3.1~4.4)。下列判断正确的是A】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14 |
B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 |
C.d点对应溶液的温度高于25℃,pH<7 |
D.CH3COONa溶液不可能位于c点 |
和890.3kJ·mol—1,下列选项中正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—285.8kJ·mol—1 |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ·mol—1 |
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H<—285.8kJ·mol—1 |
D.C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=—74.8 kJ·mol—1 |
(1)人类利用能源分为三个阶段,即________、________、________。
(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前,全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是________。(填序号,下同)
A.石油 B.煤 C.天然气 D.生物质能
(3)下列对能源的看法合理的是 ( )。
A.化石能源属于不可再生能源,只会越用越少
B.生物能是一种可再生能源,有广泛的前景
C.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源
D.我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱,因此要建设节约型社会
A.Al(OH)3的电离方程式为:Al(OH)3=Al3++3OH- |
B.a点溶液中有: c(H+)+c(Al3+)=c(OH-) +3c(Cl-) |
C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化 |
D.b、c两溶液c(OH-)及c(Cl-)均相等 |
A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 |
B.滴定酸HY可用酚酞作指示剂 |
C.酸性强弱:HX>HY>HZ |
D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 |
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