题目
题型：不详难度：来源：
A．水的电离方程式:H2O H++OH- |
| B．升高温度,水的电离程度增大 |
| C．在NaOH溶液中没有H+ |
| D．在HCl溶液中没有OH- |
答案
解析
”表示,故A错;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)<c(H+),在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-,所以C、D错。核心考点
举一反三
| A．NaHSO4 | B．NaCl | C．HCl | D．Ba(OH)2 |
| A．向水中投入一小块金属钠 | B．将水加热煮沸 |
| C．向水中通入CO2气体 | D．向水中加食盐晶体 |
H++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )| A．c(H+)随着温度的升高而降低 |
| B．35 ℃时c(H+)>c(OH-) |
| C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 |
| D．水的电离是个吸热过程 |
| A．无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
| B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
| D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
| A．5×10-13 mol·L-1 | B．0.02 mol·L-1 |
| C．1×10-7 mol·L-1 | D．1×10-12 mol·L-1 |
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