题目
题型:不详难度:来源:
A.5×10-13 mol·L-1 | B.0.02 mol·L-1 |
C.1×10-7 mol·L-1 | D.1×10-12 mol·L-1 |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mo】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100 ℃时水的电离程度较小 |
B.前者c(H+)较后者大 |
C.水的电离过程是一个吸热过程 |
D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍 |
A.Cl- | B.HCO3— | C.Na+ | D.NO3— |
若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 ,造成水的离子积增大的原因是 。
A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1 |
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1, 则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量 |
D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1 |
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