现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（）A．向溶液中加水稀释至10 LB．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

现有pH＝5的CH₃COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（）

A．向溶液中加水稀释至10 L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

答案

解析

由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。

核心考点

试题【现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（）A．向溶液中加水稀释至10 LB．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是（）

A．b＞a＝d＞c	B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c	D．c＞a＝d＞b

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室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的
CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）

A．若pH＞7，则一定是c₁V₁＝c₂V₂

B．在任何情况下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．当pH＝7时，若V₁＝V₂，则一定是c₂＞c₁

D．若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

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中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H^＋浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H₂O

H^＋＋OH^－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Cu(NO₃)₂

C．加热水至100 ℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                         。

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某学生用0.200 0 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)       ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)       。
(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从       色变为       色，且半分钟内不变色。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为       mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

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