题目
题型:不详难度:来源:
①1×10-3 mol·L-1的氨水b L
②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L
③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是( )
A.b>a=d>c | B.a=b>c>d |
C.a=b>d>c | D.c>a=d>b |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:①1×10-3 mol·L-1的氨水b L②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2 |
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 |
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
(1)已知水中存在平衡:H2OH++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是 (填字母)。
A.向水中加入NaHSO4 |
B.向水中加入Cu(NO3)2 |
C.加热水至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1] |
D.在水中加入(NH4)2SO4 |
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为 。
a.大于7 b.等于7 c.小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为 。
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
(2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟内不变色。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准NaOH溶液读数记录(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
①NaCl;②NaOH;③HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa;⑥CH3COOH;⑦NH3·H2O;⑧H2O
回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显 性,用离子方程式表示原因 ,其溶液中离子浓度大小顺序为 。
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)= 。
(3)已知纯水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是 (填字母序号)。
A.向水中加入NaHSO4固体 |
B.向水中加Na2CO3固体 |
C.加热至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1] |
D.向水中加入(NH4)2SO4固体 |
(5)除⑧H2O外,若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同,则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为 。
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