题目
题型:不详难度:来源:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)H2的燃烧热为 ,C的燃烧热为 。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为 。
(4)CO的燃烧热为 ,其热化学方程式为 。
答案
(2)285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol
(3)1 429.0 kJ
(4)283.0 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
解析
(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,C的燃烧热为393.5 kJ/mol。
(3)Q放=×285.8 kJ/mol=1 429.0 kJ。
(4)由④-③可得,CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5+110.5=-283.0(kJ/mol),
故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/m】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
燃烧热/kJ/mol | 1 366 | 5 518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g,在足量的O2中燃烧时,放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求:
(1)甲、乙的相对分子质量为:Mr(甲)= ,Mr(乙)= 。
(2)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧,放出热量2 876 kJ,则反应中生成CO mol。
A.H+ | B.OH- | C.Al3+ | D.HCO3- |
A.大于10.00 mL | B.小于10.00 mL |
C.等于10.00 mL | D.等于11.00 mL |
A.pH=5的NH4Cl溶液 |
B.pH=5的NaHSO4溶液 |
C.pH=8的CH3COONa溶液 |
D.pH=8的NaOH溶液 |
A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液 |
B.c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液 |
C.pH=7的溶液 |
D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 |
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